ATOM BERELEKTRON BANYAK PDF

Setiap atom terdiri dari sebuah inti kecil yang terdiri dari proton dan neutron dan sejumlah elektron pada jarak yang jauh. Energi elektron dalam atopun bertingkat-tingkat. Jika suatu batuan dihancurkan, batuan itu terpecah-pecah menjadi partikel-partikel kecil. Apa pun benda yang kita lihat tersusun dari bagian-bagian kecil materi. Sejak zaman purba, orang telah mencari satuan dasar dari materi.

Author:Vuhn Mazurn
Country:Saint Kitts and Nevis
Language:English (Spanish)
Genre:Video
Published (Last):9 December 2012
Pages:255
PDF File Size:1.26 Mb
ePub File Size:2.62 Mb
ISBN:434-8-71094-124-2
Downloads:1039
Price:Free* [*Free Regsitration Required]
Uploader:Kajizragore



Nilai l dibatasi oleh nilai n, yang bilangan bulat mulai dari nol sampai dengan n — 1. Makin kecil nilai l, makin kecil momentum sudut dan makin pipih orbital elips. Subkulit juga diberi nama tetapi dengan menggunakan huruf kecil s, p, d, f, …,empat huruf pertama berasal dari klasifikasi empiris dari spectrum dan terjadi sebelum teori atom dikembangkan. Subkulit yang dikenal sebagai berikut : 1. Bilangan Kuantum Magnetik ml Bilangan kuantum orbital menyatakan besar momentum sudut elektron.

Momentum sudut adalah besaran vektor yang arahnya dinyatakan oleh kaidah tangan kanan. Untuk menyatakan arah momentum sudut diperkenalkan bilangan kuantum magnetik, diberi lambang ml. Arah momentum sudut dikuantisasi dengan acuan ke medan magnet luar. Sifat Atom Salah satu kelemahan teori atom Bohr adalah keterbatasannya untuk menjelaskan sifat — sifat atom berelektron banyak.

Susunan elektron dalam suatu atom dapat dipakai sebagai dasar untuk mengetahui sifat — sifat atom tertentu. Pada sebagian unsur, kulit — kulit atom ada yang terisi elektron dengan penuh dan ada yang tidak penuh. Kulit yang tidak penuh terisi elektron berada pada kulit yang paling luar. Elektron di kulit terluar ini dinamakan elektron valensi. Pengisian elektron dimulai dari tingkat energi terendah. Konfigurasi yang mantap terdapat pada subkulit yang terisi penuh.

Jika subkulit telah terisi penuh, sisa elektron akan mengisi subkulit selanjutnya. Jika hanya ada satu elektron yang mengisi subkulit terluar, elektron ini cenderung mudah lepas,atom menjadi stabil. Pelepasan elektron ini dapat terjadi dengan cara berikatan dengan atom lain. Dari contoh tersbut dapat disimpulkan bahwa atom — atom cenderung untuk memiliki konfigurasi , seprti gas mulia, yakni memiliki keadaan yang stabil dengan cara melepas atau menerima elektron.

Menurut teori mekanika gelombang, elektron berada disuatu daerah yang disebut orbital. Elekron mengelilingi inti dengan suatu rapat probabilitas tertentu.

Penyebaran elektron di dalam suatu atom dipengaruhi oleh atom — atom lain yang berdekatan. Penyebaran elektron ini mempengaruhi sifat atom misalnya sifat jari — jari atom. Semakin banyak jumlah proton dan jumlah elektron sehingga saling menarik antara inti atom dan elektron — elektron akan semakin kuat. Akibatnya, elektron —elektron lebih dekat kearah inti.

Hal ini menyebabkan jari — jari atom akan semakin kecil. Selain itu, semakin bayaknya jumlah elektron semakin banyak pula jumlah kulitnya.

Sistem Periodik sistem periodik unsur —unsur disusun berdasarkan kenaikan nomor atomnya atau berdasarkan urutan jumlah elektron. Ternyata, sistem periodik ini dapat menjelaskan sifat — sifat unsur pada periode dan golongan tertentu dan menjelaskan alasan unsur — unsur dalam satu periode memiliki sifat — sifat yang berbeda antara golongan yang satu dengan golongan yang lainnya.

Konfigurasi elektron adalah cara penyusunan dan pengaturan elektron dalam suatu atom. Aturan penulisan konfigurasi elektron berdasarkan hal — hal berikut. Aturan Aufbau Penempatan elektron dimulai dari subkulit yang memilki tingkat energi yang paling rendah sampai penuh. Setelah itu, dilanjutkan dengan subkulit yang tingkat energinya lebih tinggi dan seterusnya sesuai dengan jumlah elektron yang ada. Elektron mengisi orbital dari tingkat energi yang paling rendah sampai yang paling tinggi.

EVE ONLINE EMPYREAN AGE PDF

Model Atom Modern: Atom Berelektron Banyak

Posted by Aktifisika Penjelasan tentang struktur atom yang lebih lengkap diperlukan untuk mengetahui struktur yang lebih detil tentang elektron di dalam atom. Model atom yang lengkap harus dapat menerangkan misteri efek Zeeman dan sesuai untuk atom berelektron banyak. Dua gejala ini tidak dapat diterangkan oleh model atom Bohr. Efek Zeeman Spektrum garis atomik teramati saat arus listrik dialirkan melalui gas di dalam sebuah tabung lecutan gas. Garis-garis tambahan dalam spektrum emisi teramati jika atom-atom tereksitasi diletakkan di dalam medan magnet luar. Satu garis di dalam spektrum garis emisi terlihat sebagai tiga garis dengan dua garis tambahan di dalam spektrum apabila atom diletakkan di dalam medan magnet.

CALCULO DE UNA VARIABLE TRASCENDENTES TEMPRANAS DENNIS ZILL PDF

Model Atom Mekanika Kuantum

Latar belakang Susunan dalam atom-atom suatu zat sangat mempengaruhi sifat kimia dan sifat fisika dari zat tersebut. Susunan elektron ini juga berpengaruh pada pembentukan molekul yang akan kita pelajari. Atom adalah suatu satuan dasar materi, yang terdiri atas inti atom serta awan elektron bermuatan negatif yang mengelilinginya. Inti atom terdiri atas proton yang bermuatan positif, dan neutron yang bermuatan netral kecuali pada inti atom Hidrogen-1, yang tidak memiliki neutron.

FUTRO S900 PDF

Atom Berelektron Banyak – Bilangan Kuantum Utama, Orbital, Magnetik dan Kuantum Spin

Untuk nilai n tertentu, l mempunyai nilai bilangan bulat yang mungkin dari 0 sampai n Pieter Zeeman mengamati suatu gejala terpisahnya garis-garis dalam suatu spektrum bila sumber spektrum dipaparkan pada medan magnet. Garis spektrum cahaya terjadi bila elektron-elektron dalam atom berubah dari tingkat energi yang satu ke tingkat energi yang lain. Pada efek Zeeman normal, satu garis tunggal pecah menjadi tiga garis bila arah medan tegak lurus lintasan cahaya, atau pecah menjadi dua garis bila arah medan sejajar lintasan cahaya. Gejala ini dapat diterangkan dengan prinsip elektromagnetik klasik, yaitu gerakan elektron orbital di dalam sumber yang menjadi semakin cepat atau semakin lambat akibat pengaruh medan yang bekerja. Bilangan kuantum magnetik Bilangan kuantum ini menentukan orientasi dari orbit elektron dalam medan magnet. Dalam keadaan normal, ketiga orbital ini memiliki tingkat energi yang sama.

ESCM SP PDF

Atom Berelektron Banyak

Syarat Kemantapan elektron Menentukan panjang gelombang de Broglie dari elektron. Analisis ini pertama kali dilakukan karena orbit elektron dalam hidrogen adalah satu panjang gelombang elektron yang merupakan petunjuk yang diperlukan dalam membangun teori atom. Kecepatan elektron dapat dihitung dengan menggunakan lintasan elektron berupa lingkaran, dimana terdapat gaya sentripetal Fs yang memegang elektron pada orbit r dan inti yang menarik elektron dengan gaya elektrostatik Fe. Persyaratan kemantapan elektron adalahDengan memasukkan nilai v pada persamaan 2 ke persamaan 1 diperoleh panjang gelombang elektron orbital sebagai berikut. Meninjau perilaku gelombang elektron dalam atom hidrogen serupa dengan vibrasi sosok kawat. Dalam vibrasi kawat, kelilingnya tepat sama dengan bilangan bulat dikali panjang gelombang, sehingga setiap gelombang tersambung secara malar dengan gelombang berikutnya. Jika kawat elastik sempurna, maka vibrasi akan terjadi terus menerus.

Related Articles